千文網(wǎng)小編為你整理了多篇相關(guān)的《《物質(zhì)的量濃度》教案(范文5篇)》，但愿對你工作學習有幫助，當然你在千文網(wǎng)還可以找到更多《《物質(zhì)的量濃度》教案(范文5篇)》。
第一篇：物質(zhì)的量濃度教案
物質(zhì)的量濃
【教學目標】
1、理解物質(zhì)的量濃度的概念，能應用物質(zhì)的量濃度的概念進行簡單的計算。
2、從概念的應用教學中，培養(yǎng)學生的邏輯思維和抽象思維能力。
【教學重點】物質(zhì)的量濃度的概念。
【教學難點】有關(guān)“物質(zhì)的量濃度”的計算；溶液稀釋的計算。
【教學過程】
[復習提問]我們在初中學過溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(ω)，什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？應該怎樣表示？
[回答]溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= X100%
溶液的質(zhì)量
[引入]應用這種表示溶液組成的方法可以計算一定質(zhì)量的溶液中所含的溶質(zhì)的質(zhì)量。但取用溶液時，一般不稱質(zhì)量而是量一定體積，且化學反應中，反應物與生成物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系比質(zhì)量關(guān)系簡單，因此知道一定體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量對于生產(chǎn)和實驗都很重要。今天，我們來學習另一種表示溶液濃度的物理量－－物質(zhì)的量濃度。
[板書]一、物質(zhì)的量濃度
[學生]閱讀課本P23相關(guān)內(nèi)容
[講解并板書]
1、定義：以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。
2、符號：c(B)
2、表達式
溶質(zhì)的物質(zhì)的量 nB
3表達式：物質(zhì)的量濃度= CB=
溶液的體積 V
4、單位：mol/L
[設問]物質(zhì)的量濃度概念有哪些需要注意的地方？
5、注意：
①溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，而不是用質(zhì)量表示。
②溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他特定組合。 如 c(MgCl2)＝0.1mol/L
c(Clˉ) ＝0.2mol/L c(Mg 2+)＝0.1mol/L
③體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。
④在一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同
[問題與討論]
1、將1mol NaOH溶于2L水中配成溶液，其物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L？
學生答：否，體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。
2、從100mL3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，則取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？ 學生答：3mol/L 在一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度不變。
【例1】將53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？
解：n(Na2CO3)=53.0g/106g.mol-1=0.5mol
C(Na2CO3)=0.5mol/0.5L=1mol/L
答：所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的了濃度為1mol/L。
[練一練]
1：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量為( )
2：已知某硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，該溶液中含硫酸鈉的物質(zhì)的量為3moL，則該溶液的體積為( )
[學生活動并板演](用規(guī)范的解題格式解答)
[老師點評]略
[活動探究]
向0.3L1.5mol/L的稀硫酸中加水至500ml，稀釋后H2SO4的物質(zhì)的量的濃度是多少？
[老師精講]略
[小結(jié)]溶液稀釋計算：稀釋濃溶液時，溶液的質(zhì)量或體積要發(fā)生變化,但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物 質(zhì)的量)均不變。
c (濃)·V (濃)＝c (稀)·V (稀) 或 c1·V1 = c2·V2
體積單位不一定用升，相同則可
[練一練]要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
[學生活動并板演](用規(guī)范的解題格式解答)
課堂小結(jié)：以物質(zhì)的量為橋梁，建立微粒個數(shù)、質(zhì)量、氣體體積、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系。
[布置作業(yè)]：
